氢燃料电池的原理方程式_氢气的燃料电池方程式

本文目录一览：

• 1、氢氧燃料电池 反应方程式
• 2、燃氢电池原理
• 3、氢氧燃料电池的原理

氢氧燃料电池 反应方程式

电池是运用氧化还原反应中得失电子的原理设计的

1、先分析得失电子的产物

氢气换电子生成氢离子（H+），

氧气得电子生成氧负离子（O2-）

2、再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应，确定最终产物

这是写电极反应式的关键所在

如电解质是氢氧化钠溶液，则氢离子会与氢氧根反应生成水，故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

氧负离子会与水反应生成氢氧根，即O2+4e-+2H2O=4OH-

如电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为H2-2e--=2H+

氧负离子会与氢离子反应生成水，即O2+4e-+4H+=2H2O

如电解质是熔融Li2O，则氢离子会与氧负离子反应生成水，故负极反应为H2-2e-+O2-=H2O

氧负离子不会再反应，即O2+4e-=2O2-

其它电解质中的反应照此进行。

3、最后根据电子守恒配平

燃氢电池原理

氢燃料电池原理：

一种储能装置，在需要时可将其内部能量释放出来以满足需求;而氢燃料电池是一种能量转换装置，是一种发电装置，在需要时可为其提供能量转换所需燃料：氢气和氧气，燃料电池便可通过将其转化为水并排出的过程释放能量。为了提高氢燃料电池能量转换的效率，常将其电极使用特制多孔性材料进行制作，以便增加气体与电解质的接触面积并为电池发生的化学反应起到催化作用。

氢燃料电池，是一种利用电解水的逆反应来将氢气、氧气等燃料转化为水并放出能量的物质，其氢气位于阴极上，氧气位于阳极上，电解质位于电池内部，通过这种化学反应将化学能转换为电能。由于其排放物为水，无其他污染性排放物存在，因此常将其称为是绿色燃料氢经济，由于其还具有噪音低、效率高等特点，现已在航天能源、汽车能源等领域得到广泛应用。

扩展资料：

氢燃料电池的特点：

1、无污染

氢燃料电池的化学反应为2H2+O2==2H2O，以氢气和氧气为原料，只能产生水和能量，对环境无污染。

2、无噪声

燃料电池发生化学反应将化学能转换为电能的过程中严格来说不是没有噪声，而是噪声很低不会对人们有很大的影响，大概只有55dB，适用于室内或是对噪声有要求的场所。

3、高效率

由于化学能直接转换为电能，而不经过热能、机械能等的中间转换，因此其发电效应可达50%以上，属于相当高的程度了。

氢氧燃料电池的原理

解：氢氧燃料电池电极反应方程式（1）碱性介质 负极：2H2-4e- +4OH-=4H2O 正极：O2+4e- +2H2O=4OH- （2）酸性介质 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e- +4H+=2H2O 甲烷燃料电池（1）碱性介质 负极：CH4-8e- +10OH- =CO32-+7H2O 正极：O2+4e- +2H2O=4OH- 总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32- +3H2O （2）酸性介质 负极：CH4-8e- +2H2O =CO2+8H+ 正极：O2+4e- +4H+=2H2O 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

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