燃料电池总反应方程式都不写条件的吗(原电池总反应方程式写条件吗)

化学的电化学方程式总反应要不要写条件，比如一氧化碳和氧气的燃料电池写点燃

当然不写了，如果需要点燃，那燃料电池不都爆炸了。从理论上上解释，实际上原电池反应是在电池正负极分别反应的，见不到面的，所以不写条件的

氢氧燃料电池的总反应式是什麼 酸中、碊中都要,要总的,完整的化学方程式,别分正负极

条件当然不是点燃,上面什么都不用写.只是燃料电池不只有氢氧燃料,还有比如甲烷的,方程式与燃烧是一模一样的,除了条件那个地方不用写东西.

燃料电池电极方程式和总反应式怎么写 原理是什么

第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；

第二步,再写出燃料电池的正极反应式；

第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.

其实燃料电池的反应好好判断的

所谓燃料电池就是燃料在氧气中燃烧 他的总反应就是该燃料的燃烧反应式

还有 你记住氧气永远是做正极 燃料永远做负极

氧气的正极反应的模板就是 O2+2H2O-4e-=4OH- 至于变形那是看题目给的溶液是什么性的 酸性就是OH-不能存在 有几个OH-就加几个H+进去 其他的如碳酸根等等的也是这样 ```

建议你多做一些练习 熟能生巧嘛````

下面的链接你也可以看一下 不过我是觉的太罗嗦了点```

如何书写燃料电池化学方程式？还有燃料电池的电极反应？酸碱性条件有什么不同？谢谢

1、 做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。如在氢气作原料的酸性燃料电池中，总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单，但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致。

2、 直写法：根据元素化合价的变化，确定得失电子，并依据电荷守恒和原子守恒最终配平电极方程式。如碱性条件下的甲醇燃料电池，甲醇中C的化合价可认为为-2价，生成的CO32-中C为+4价，化合价变化了6，即1mol甲醇失6mole-.最后根据电荷和原子守恒，写出其负极的电极方程式为

CH3OH+8OH-→CO32-+6H2O+6e- 此方法简单易行，提倡使用。但特别要注意电池的酸碱性环境的影响。

1、燃料电池总反应方程式的书写

因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。

2、燃料电池正极反应式的书写

因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。

⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）

在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。

⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）

在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。

⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）

在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。

⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）

该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。

综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

燃料电池反应总式怎么写?有规律吗?

反应总式就写反应物的方程式就可以，比如氢氧燃料电池写2H2＋O2＝2H2O就可

如果写电极反应式就要考虑所处的环境是酸性还是碱性来判断生成物是否能稳定存在和电子得失

如氢氧燃料电池：酸性环境：负极：2H2－4e－＝4H＋

正极：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

碱性环境：负极：2H2－4e－＋4OH－＝4H2O

正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

燃料电池总反应式 以及正负反应式

甲醇：CH3OH 即 CH4O

酸性条件 2CH4O +3O2→2CO2+4H2O　

正极：O2 + 4e（-） + 4H（+） → 2H2O　

负极：CH4O - 6e（-） + H2O → 6H（+） + CO2　

附：

碱性条件　总反应式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正极：O2 + 4e（-）+ 2H20 → 4OH（-）

负极：CH4O - 6e（-） + 8OH（-） → CO3（2-） + 6H2O

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