乙烷燃料电池的电极反应式固体电解质(乙烷燃料电池的电极反应式固体电解质是什么)

乙烷燃料电池反应方程式

需要有电解液。通常电解液为碱。

总反应式 2 CH3CH3 + 7 O2 —— 6 H20 + 4 C02

负极 2 CH3CH3 - 28e- 28OH- ==== 4 CO2 + 20 H20

正极 7 O2 + 28 e- + 14 H20 ==== 28 OH-

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乙烷和乙醇燃料电池的正负极反应方程式电解质酸碱都要…快～

乙醇燃料电池KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)酸作电解质正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O负:C2H60 + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+...

乙烷燃料电池4种情况方程式

乙烷燃料电池4种情况方程式：

总反应式2CH3CH3+7O2——6H20+4C02

负极2CH3CH3-28e-28OH-====4CO2+20H20

正极7O2+28e-+14H20====28OH-

总反应：2C₂H₆+8OH-+7O₂=4CO₃²-+10H₂O

构像

乙烷的C-C单键可以自由旋转，如果乙烷中的一个C原子不动，另一个绕C-C单键自由旋转，则一个C原子上的3个H相对于另一个C原子上的3个H可以有无数的空间排列。这种由于单键旋转而产生的分子中的原子或基团在空间的不同排列形式叫做构象，每一个个构象就叫做一个构象异构体，由于C-C单键自由旋转，乙烷可以有无数种构象，乙烷的优势构象是交叉式。

以上内容参考：百度百科-乙醇燃料

写出乙醇燃料电池和乙烷燃料电池在中性环境下的电极方程式!

乙醇燃料电池的总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

正:3O2+6H2O +12e(- ) = 12OH-

负:C2H5OH+ 12OH- - 12e(-)=2CO2+ 9H2O

乙醇燃料电池的总反应：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

正极：7O2+14H2O +28e(- ) = 28OH-

负极：2C2H6+28OH- -28e(-)=4CO2+20H2O

燃料电池在写正极反应时，如果电解质是固体该怎么书写正极反应的方程式

燃料电池的电极反应式的书写一、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极,电极均不参与反应. 二、正极发生还原反应,通入的气体一般是氧气,氧气得到电子首先变为氧离子,根据电解质的不同,其负极电极反应式书写分以下几种情况：（1）在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水,其电极反应式为： O2 + 4e^- + H^+== 4H2O （2）在碱性溶液中,氧离子与氢氧根离子不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为：O2+ 4e^- + 2H2O= 4OH^- （3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合,只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子,其电极反应式为：O2+2CO2+4e^-=2 CO3^2- （4）在熔融氧化物介质中,氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为：O2+ 4e^-= 2O^2- 三、负极发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产场结合：若负极通入的气体为CH4、CH3OH、C2H5OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳,熔融氧化物中生成碳酸根离子.含有氢元素的化合物最终都有水生成. 如CH3OH燃料电池：酸性溶液负极：CH3OH - 6e^-+ H2O == CO2↑ + 6H^+ 碱性溶浚中负极：CH3OH - 8e- + 10OH^- == CO3^2-+ 7H2O 甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极： 1、碱性电解质（KOH溶液为例）总反应：2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 正极：3O2+12e^-+ 6H20=12OH- 负极：CH3OH -6e^-+8OH^- = CO3^2- + 6H2O 2、 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极：3O2+12e^-+12H^+= 6H2O 负极：2CH3OH-12e^-+2H2O = 12H^++2CO2 3、中性电解质（NaCl溶液为例）总反应:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 负极：2CH3OH + 2H2O - 12e^- = 2CO2 + 12H^+ 正极：3O2 + 12H^+ + 12e^- = 6H2O 说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同 甲烷燃料电池 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极, 1、碱性电解质（KOH溶液为例） 总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2= K2CO3 + 3H2O. 负极：CH4 + 10 OH^-– 8e^-= CO3^2- + 7H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e^-= 4OH^- 2、酸性电解质（ H2SO4溶液为例）总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 正极：2O2 +8e^- +8H^+ =4H2O 负极：CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+ 3、中性电解质（NaCl溶液为例）总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 正极：2O2 +8e^- +4H2O=8OH^- 负极：CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+ 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式,就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式

乙烷燃料电池正负极反应原理

(1)H2SO4为电解质：

负极：2 C₂H₆ - 28 e- + 8 H₂O = 4 CO₂ + 28 H+

正极：28 H+ + 7 O₂ + 28 e = 14 H₂O

反应：2 C₂H6 + 7 O₂ = 4 CO₂ + 6 H₂O

(2)KOH为电解质：

负极：2 C₂H₆ + 36 OH- - 28 e- = 4 CO₃²- + 24 H₂O

正极：7 O₂ + 28 e- + 14 H₂O = 28 OH-

总反应：2 C₂H₆ + 8 OH- + 7 O₂ = 4 CO₃²- + 10 H₂O

继水力发电、热能发电和原子能发电之后的第四种发电技术。由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高。

另外，燃料电池用燃料和氧气作为原料；同时没有机械传动部件，故没有噪声污染，排放出的有害气体极少。

扩展资料：

燃料电池是一种能量转化装置，它是按电化学原理，即原电池工作原理，等温的把贮存在燃料和氧化剂中的化学能直接转化为电能，因而实际过程是氧化还原反应。

燃料电池主要由四部分组成,即阳极、阴极、电解质和外部电路。燃料气和氧化气分别由燃料电池的阳极和阴极通入。燃料气在阳极上放出电子，电子经外电路传导到阴极并与氧化气结合生成离子。离子在电场作用下，通过电解质迁移到阳极上，与燃料气反应，构成回路，产生电流。

燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。

参考资料来源：百度百科——燃料电池

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