甲烷燃料电池碱性电解质溶液的电极反应(甲烷燃料碱性电池电极反应式)

甲烷燃料电池电极反应式是什么?

（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。

（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。

甲烷燃料电池缺点：

燃料来源不普及：氢气的储存可说是困难又危险，而甲醇、乙醇、或天然气缺乏供应系统，无法方便的供应给使用者。

无标准化的燃料：现今市面上有以天然气、甲烷、甲醇与氢气等作为燃料的电池，虽然提供消费者很多种选择，但因为没有单一化及标准化的燃料，要能够营利是困难的，而且燃料种类的更换有可能使现有的供应系统进行改装，产生额外的费用。

甲烷燃料电池电极反应式碱性。求反应式离子方程式解释

甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为：CH4

+

2KOH+

2O2

=

K2CO3

+

3H2O.

负极反应有：CH4

–

8e-

+

8OH-

=

CO2

+

6H2O

CO2

+

2OH-

=

CO32-

+

H2O,

负极反应式为：CH4

+

10OH-

+

8e-

=

CO

+

7H2O

正极发生的反应有：O2

+

4e-

=

2O2-

和O2-

+

H2O

=

2OH-

所以正极反应式为：O2

+

2H2O

+

4e-

=

4OH-

甲烷燃料电池电极反应式是什么？

（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。

将总反应式减去正极反应式得到负极反应式，并将O2消去，将总反应式减去正极反应式得到CH4-8e--4H2O+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项得到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20

燃料电池的注意事项

燃料电池是一个电池本体与燃料箱组合而成的动力机制。燃料的选择性非常高，包括纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气甚至于运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料

燃料电池则是以具有可燃性的燃料与氧反应产生电力，通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷（CH4）、乙醇（酒精）、氢等这些可燃性物质都要经过燃烧加热水使水沸腾，而使水蒸气推动涡轮发电，以这种转换方式大部分的能量通常都转为无用的热能。

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