碱性条件下乙烷燃料电池负极电极反应(甲烷电池电极反应式 碱性)

乙烷燃料电池正负极反应原理

(1)H2SO4为电解质：

负极：2 C₂H₆ - 28 e- + 8 H₂O = 4 CO₂ + 28 H+

正极：28 H+ + 7 O₂ + 28 e = 14 H₂O

反应：2 C₂H6 + 7 O₂ = 4 CO₂ + 6 H₂O

(2)KOH为电解质：

负极：2 C₂H₆ + 36 OH- - 28 e- = 4 CO₃²- + 24 H₂O

正极：7 O₂ + 28 e- + 14 H₂O = 28 OH-

总反应：2 C₂H₆ + 8 OH- + 7 O₂ = 4 CO₃²- + 10 H₂O

继水力发电、热能发电和原子能发电之后的第四种发电技术。由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高。

另外，燃料电池用燃料和氧气作为原料；同时没有机械传动部件，故没有噪声污染，排放出的有害气体极少。

扩展资料：

燃料电池是一种能量转化装置，它是按电化学原理，即原电池工作原理，等温的把贮存在燃料和氧化剂中的化学能直接转化为电能，因而实际过程是氧化还原反应。

燃料电池主要由四部分组成,即阳极、阴极、电解质和外部电路。燃料气和氧化气分别由燃料电池的阳极和阴极通入。燃料气在阳极上放出电子，电子经外电路传导到阴极并与氧化气结合生成离子。离子在电场作用下，通过电解质迁移到阳极上，与燃料气反应，构成回路，产生电流。

燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。

参考资料来源：百度百科——燃料电池

乙烷和乙醇燃料电池的正负极反应方程式电解质酸碱都要…快～

乙醇燃料电池

KOH作电解质

总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O

正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)

酸作电解质

正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O

负:C2H60 + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+

乙烷和氧气燃料电池电极反应方程式，在酸和碱的条件下

酸性

C2H6-14e- +4H2O=2CO2+14H+

O2+4e- 4H+=2H2O

碱性

C2H6-14e- 18OH- =2CO3 2- +12H2O

O2+2H2O+4e- =4OH-

乙烷燃料电池正负极反应方程式

需要有电解液.通常电解液为碱.

总反应式 2 CH3CH3 + 7 O2 —— 6 H20 + 4 C02

负极 2 CH3CH3 - 28e- 28OH- ==== 4 CO2 + 20 H20

正极 7 O2 + 28 e- + 14 H20 ==== 28 OH-

若还有疑问可以HI 我.

碱式乙烷电池电极反应式

还可以吧。先写出总的反应式2C2H6+7O2+8OH-==4CO32- +10H2O

是最重要的！

再写负极反应式：2C2H6+36OH- -28e- ==4CO32- +24H2O

正极反应式：14H2O+7O2+28e- ==28OH-

乙烷燃料电池碱性环境电极反应式中,正极是否有CO32-参与反应?

错的 应该是

负极 2C2H6+36OH﹣－28e﹣=4CO32﹣+24H2O

正极 14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣

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