ch4碱性燃料电池反应方程式(甲烷燃料电池的化学方程式)

甲烷碱性燃料电池方程式

甲烷碱性燃料电池方程式

反应式为

负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O

正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-

总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O

和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O

电极反应式的书写步骤一般是

1　先写总方程式,注意生成物的溶液中离子的反应

2　再写正极反应式,这个是不变的,就是氧气得电子生成

,但要注意和总方程式中O2分子个数要相等

3　再用总方程式减去正极反应式得负极反应式

甲烷燃料电池电极反应式是什么?

（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。

（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。

甲烷燃料电池缺点：

燃料来源不普及：氢气的储存可说是困难又危险，而甲醇、乙醇、或天然气缺乏供应系统，无法方便的供应给使用者。

无标准化的燃料：现今市面上有以天然气、甲烷、甲醇与氢气等作为燃料的电池，虽然提供消费者很多种选择，但因为没有单一化及标准化的燃料，要能够营利是困难的，而且燃料种类的更换有可能使现有的供应系统进行改装，产生额外的费用。

甲烷做燃料电池在碱性条件下的反应式

反应式为

负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O

正极：2O2+4H2O-

+8e-=8OH-

总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O

CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O

和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O

电极反应式的书写步骤一般是

1　先写总方程式，注意生成物的溶液中离子的反应

2　再写正极反应式，这个是不变的，就是氧气得电子生成

，但要注意和总方程式中O2分子个数要相等

3　再用总方程式减去正极反应式得负极反应式

甲烷燃料电池酸性和碱性方程式是什么？

甲烷碱性燃料电池方程式，反应式为。

负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O。

正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-。

总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O。

和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O。

电极反应式的书写步骤一般是。

先写总方程式,注意生成物的溶液中离子的反应。

再写正极反应式,这个是不变的,就是氧气得电子生成，但要注意和总方程式中O2分子个数要相等。

再用总方程式减去正极反应式得负极反应式。

甲烷(CH4)燃料电池就是用沼气(主要成分为CH4)作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。

美国科学家设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池。

燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,其效率高、污染低,是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢为燃料,而氢既不易制取又难以储存,导致燃料电池成本居高不下。

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