肼一空气燃料电池的总反应式(以肼为燃料的电池)

肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O

A、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故A错误；

B、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故B错误；

C、电解质溶液呈碱性，正极反应无氢离子参加，正确的为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；

D、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D正确．

故选D．

肼（N 2 H 4 ）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为

AD

原电池中负极失去电子，所以根据总反应式可知，肼是还原剂，在负极反应，A正确；氧气得到电子，在正极通入，但溶液是氢氧化钾，所以B不正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C不正确；21.6g银是0.2mol，转移电子是0.2mol。所以根据电子的得失守恒可知，负极生成0.2mol÷4＝0.05mol，标准状况下的体积是1.12L，D正确，答案选AD。

肼燃料电池电极反应

当电解质为碱性或中性环境时：

负极的电极反应为：H₂N-NH₂+4OH-－4e- = N₂ ↑ + 4H₂O

正极的电极反应为：2H₂O + O₂ + 4e- = 4OH-

电池总反应：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O

当电解质为酸性环境时：

负极的电极反应为：H₂N-NH2 - 4e-=N₂ ↑+4H+

正极的电极反应为：O₂+4e- +4H+=4H₂O

电池总反应：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O

由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高; 另外，燃料电池用燃料和氧气作为原料；同时没有机械传动部件，故没有噪声污染，排放出的有害气体极少。

由此可见，从节约能源和保护生态环境的角度来看，燃料电池是最有发展前途的发电技术。

扩展资料：

燃料电池是一种电化学的发电装置，等温的按电化学方式，直接将化学能转化为电能而不必经过热机过程，不受卡诺循环限制，因而能量转化效率高，且无噪音，无污染，正在成为理想的能源利用方式。

燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。

因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。

参考资料来源：百度百科——燃料电池

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