氢氧燃料电池4种情况方程式(氢氧固体氧化物燃料电池的方程式)

氢氧燃料的电极方程式

氢氧燃料电池的电极反应式

氢氧燃料电池（中性介质）：

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极：2H2 - 4e- → 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

氢氧燃料电池（酸性介质）：

正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

负极：2H2 - 4e-→ 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

氢氧燃料电池（碱性介质）：

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

氢氧燃料电池电池 的供应商以氢气作燃料、氧气作氧化剂通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的一类燃料电池。氢氧从外部通过管道输入电池进行电化学反应并输出电能。具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点。

氢氧燃料电池四种环境方程式

氢氧燃料电池（中性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极：2H2 - 4e- → 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

氢氧燃料电池（酸性介质）

正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

负极：2H2 - 4e-→ 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

氢氧燃料电池（碱性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

氢氧燃料电池电极反应式

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。

3、电解质是NACl溶液（中性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－

扩展资料：

注意事项

1、碱性溶液反应物、生成物中均无H＋。

2、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－。

3、中性溶液反应物中无H＋和OH－；4.水溶液中不能出现O2－。

氢氧燃料电池酸性和碱性方程式是什么？

酸性：

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

正极：O2 + 4H+ + 4e-→2H2O

负极：2H2 - 4e-→4H+

碱性：

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e-→4OH-

负极：2H2 - 4e- + 4OH-→4H2O

燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，一般以氢气、碳、甲醇、硼氢化物、煤气或天然气为燃料，作为负极，用空气中的氧作为正极和一般电池的主要区别在于一般电池的活性物质是预先放在电池内部的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量。

而燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。

这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点，但由于成本高，系统比较复杂，仅限于一些特殊用途，如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。

以上内容参考 百度百科-氢氧燃料电池

氢氧燃料电池 反应方程式

电池是运用氧化还原反应中得失电子的原理设计的

1、先分析得失电子的产物

氢气换电子生成氢离子（H+），

氧气得电子生成氧负离子（O2-）

2、再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应，确定最终产物

这是写电极反应式的关键所在

如电解质是氢氧化钠溶液，则氢离子会与氢氧根反应生成水，故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

氧负离子会与水反应生成氢氧根，即O2+4e-+2H2O=4OH-

如电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为H2-2e--=2H+

氧负离子会与氢离子反应生成水，即O2+4e-+4H+=2H2O

如电解质是熔融Li2O，则氢离子会与氧负离子反应生成水，故负极反应为H2-2e-+O2-=H2O

氧负离子不会再反应，即O2+4e-=2O2-

其它电解质中的反应照此进行。

3、最后根据电子守恒配平

氢氧燃料电池化学方程式怎样写

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。 若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O 记忆规律如下： 碱性条件下，容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、2、4，再用总反应方程式减去上式即可。酸性条件下，易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，通过移项可以得到所需要的方程式，同样用总反应式减上式得到正极反应式。

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