二甲醚碱性燃料电池电极反应式(二甲醚碱性燃料电池电极反应式图)

（1）二甲醚燃料电池的正极反应式为______．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH______．（填“增大”、

（1）由氢离子移动方向可知左侧电极为负极，右侧电极为正极，燃料电池中，氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，负极上二甲醚失电子生成氢离子，导致负极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，

故答案为：O2+4H++4e-═2H2O；减小；

（2）电解氯化钾溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中还生成氢氧化钾，所以电池反应式为：2Cl-+2H2O

 电解 

.

H2↑+Cl2↑+2OH-，

故答案为：2Cl-+2H2O

 电解 

.

H2↑+Cl2↑+2OH-；

（3）①醋酸为弱酸，恰好中和时溶液呈碱性，pH＞7，应为与AB之间，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（K+ ），盐溶液中酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）=c（K+ ）＞c（H+）=c（OH-），

故答案为：AB；c（CH3COO-）=c（K+ ）＞c（H+）=c（OH-）；

 ②根据图象知，电解后溶液的pH=13，则氢氧化钾浓度为0.1mol/L，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，当醋酸溶液的体积为25mL时，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和醋酸，D点溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以c（HAc）＜c（Ac-），

故答案为：＜．

（ 12分）(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为  ...

（12分）(1)O

2

+4H

+

+4e

-

=2H

2

O 减小

（2）2Cl

－

+2H

2

O

H

2

↑+Cl

2

↑+2OH

-

(3)①AB 

c(CH

3

COO

-

)=c(K

+

c(H

+

)=c(OH

-

)

②

（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。再氧气在正极通入，二甲醚在负极。所以正极的电极反应式是O

2

+4H

+

+4e

-

=2H

2

O，负极电极反应式是CH

3

OCH

3

+3H

2

O＝2CO

2

+12e

-

+12H

+

，因此电池在放电过程中，负极周围溶液的pH减小。

（2）惰性电极电解氯化钾溶液时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，所以总的反应式是2Cl

－

+2H

2

O

H

2

↑+Cl

2

↑+2OH

-

。

（3）①醋酸是弱酸，因此当醋酸与氢氧化钾恰好反应时，生成的醋酸钾水解，溶液显碱性。由于B点pH＝7，所以滴定终点在AB之间；溶液显中性，根据电荷守恒定律可知，此时在B点离子浓度大小顺序是c(CH

3

COO

-

)=c(K

+

c(H

+

)=c(OH

-

)

。

②根据图像可知，氢氧化钾的浓度是0.1mol/L，所以D点溶液中含有的溶质是醋酸和醋酸钾。由于溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钾的水解程度，因此c(HAc)＜c(Ac

_

)。

（ 12分）(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为  ...

（12分）(1)O 2 +4H + +4e - =2H 2 O 减小

（2）2Cl － +2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH -

(3)①AB  c(CH 3 COO - )=c(K + c(H + )=c(OH - )      ②

（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。再氧气在正极通入，二甲醚在负极。所以正极的电极反应式是O 2 +4H + +4e - =2H 2 O，负极电极反应式是CH 3 OCH 3 +3H 2 O＝2CO 2 +12e - +12H + ，因此电池在放电过程中，负极周围溶液的pH减小。

（2）惰性电极电解氯化钾溶液时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，所以总的反应式是2Cl － +2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH - 。

（3）①醋酸是弱酸，因此当醋酸与氢氧化钾恰好反应时，生成的醋酸钾水解，溶液显碱性。由于B点pH＝7，所以滴定终点在AB之间；溶液显中性，根据电荷守恒定律可知，此时在B点离子浓度大小顺序是c(CH 3 COO - )=c(K + c(H + )=c(OH - ) 。

②根据图像可知，氢氧化钾的浓度是0.1mol/L，所以D点溶液中含有的溶质是醋酸和醋酸钾。由于溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钾的水解程度，因此c(HAc)＜c(Ac _ )。

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