肼和过氧化氢燃料电池反应式(肼燃烧电池电极反应式)

请问肼、甲烷、氢气燃料电池的正负极反应式及总反应式

肼。阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：NH2-NH2-4e=N2+4H+ 总反应：NH2-NH2+O2=N2+2H2O

甲烷。阴极：2O2+4H2O+8e=8OH- 阳极：CH4+8OH--8e=CO2+6H2O 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

氢气。阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：2H2-4e=4H+ 总反应：2H2+O2=2H2O

在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用N2H4表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+

由反应的化学方程式2H2O2+N2H4═X+4H2O，可知：

      反应前  反应后

H原子   8       8

O原子   4       4

N原子   2       0

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以X的一个分子由2个N原子构成，则该物质的化学式可表示为N2；

故答案为：N2．

肼燃料电池电极反应

①、当电解质为碱性或中性环境时，

负极的电极反应为：H2N-NH2+4OH-－4e-

=

N2

↑

+

4H2O

正极的电极反应为：2H2O

+

O2

+

4e-

=

4OH-

电池总反应：H2N-NH2+

O2

=

N2↑

+

2H2O

②、当电解质为酸性环境时，

负极的电极反应为：H2N-NH2

-

4e-=N2

↑+4H+

正极的电极反应为：O2+4e-

+4H+=4H2O

电池总反应：H2N-NH2+

O2

=

N2↑

+

2H2O

请问肼、甲烷、氢气燃料电池的正负极反应式及总反应式 注明酸碱环境

肼.阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：NH2-NH2-4e=N2+4H+ 总反应：NH2-NH2+O2=N2+2H2O

甲烷.阴极：2O2+4H2O+8e=8OH- 阳极：CH4+8OH--8e=CO2+6H2O 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

氢气.阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：2H2-4e=4H+ 总反应：2H2+O2=2H2O

肼与双氧水反应方程式

氧化剂得到还原产物；还原剂得到氧化产物.

或者根据：化合价升高得到氧化产物,化合价降低得到还原产物.

N2H4中N的化合价为-2,产物N2中N是0.所以化合价升高得到的N2.N2就是氧化产物

H2O2中O的化合剂为-1,产物H2O中O的化合价为-2,化合价降低得到H2O.所以H2O是还原产物

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