氢氧燃料电池方程式酸性(燃料电池酸性和碱性方程式)

氢氧燃料电池酸性和碱性方程式

酸性：正极：O2+4H++4e-→2H2O、负极：2H2-4e-→4H+、总反应式：2H2+O2==2H2O碱性：正极：O2+2H2O+4e-→4OH-、负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O、总反应式：2H2+O2==2H2O。

氢氧燃料电池主要特点

1.产物是水，清洁环保;

2.容易持续通氢气和氧气,产生持续电流;

3.能量转换率较高,超过80%(普通燃烧能量转换率30%多);

4.可以组合为燃料电池发电站,排放废弃物少,噪音低,绿色发电站。

氢氧燃料电池的在酸性碱性电解质中反应原理，要电极式表示的

酸性：H2 - 2e=== 2H+

O2 + 4e + 4H+===2H2O

碱性：H2 - 2e + 2OH-===2H2O

+ 4e + 2H2O===4OH-

参考一下电极电势：

酸性：H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000（阴极电势为0）

O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229（阳极电势为1.229）

所以反应能在外界不提供电能的情况下发生。

碱性：H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－ －0.8277（阴极电势为-0.8277）

O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 0.401（阳极电势为0.401）

所以反应能在外界不提供电能的情况下发生。

氢氧燃料电池在酸性介质中的电极反应式

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OHˉ.

打字不易,

氢氧燃料电池在酸性和在碱性下的总化学反应式

酸性：

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

负极：2H2 - 4e-→ 4H+

碱性：

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

氢氧燃料电池化学方程式怎样写

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。 若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O 记忆规律如下： 碱性条件下，容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、2、4，再用总反应方程式减去上式即可。酸性条件下，易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，通过移项可以得到所需要的方程式，同样用总反应式减上式得到正极反应式。

氢氧燃料电池 反应方程式

电池是运用氧化还原反应中得失电子的原理设计的

1、先分析得失电子的产物

氢气换电子生成氢离子（H+），

氧气得电子生成氧负离子（O2-）

2、再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应，确定最终产物

这是写电极反应式的关键所在

如电解质是氢氧化钠溶液，则氢离子会与氢氧根反应生成水，故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

氧负离子会与水反应生成氢氧根，即O2+4e-+2H2O=4OH-

如电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为H2-2e--=2H+

氧负离子会与氢离子反应生成水，即O2+4e-+4H+=2H2O

如电解质是熔融Li2O，则氢离子会与氧负离子反应生成水，故负极反应为H2-2e-+O2-=H2O

氧负离子不会再反应，即O2+4e-=2O2-

其它电解质中的反应照此进行。

3、最后根据电子守恒配平

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