铁钉上镀锌的电解装置图(铁钉表面镀锌)

在线等。求原理： 电解除锈。（内详）

阴极：2H+ + 2e = H2↑

阳极（好几个反应）：Fe-2e = Fe2+ 先氧化，因为单质铁存在，所以氧化到二价

Fe2+ + OH- = Fe(OH)2 由于氢离子浓度下降，溶液中OH-自然生成，先会生成黄色透明的氢氧化亚铁胶体，稍微搅动就成为墨绿色的氢氧化亚铁沉淀

Fe(OH)2 + [O] = Fe[OH]3 墨绿色沉淀逐渐氧化为红棕色氢氧化铁沉淀

表面一层铁脱除，也就吧铁锈带走了

这个我在家里做过，记住要除锈的话，盐水别太浓，电压别太大，反应电解时间别太长，不然铁钉表面会坑坑洼洼，甚至会融掉的

请你设计一个往铁片上镀锌的装置，写出电极反应和总反应。

阳极一定放Zn，阴极一定放Fe片，电解液一定是含 Zn2+的电解质溶液（如ZnCl2,ZnSO4等）。

阳极 （Zn):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应）

阴极（Fe):Zn2++2e-=Zn(还原反应）

电镀没有总反应。

往铁片上镀锌的电极反应以及总反应式

阴极为纯铁``阳极是纯锌```

电解质是锌离子浓度很高的锌盐溶液或熔融的锌盐

阳极zn-

2e-

=zn2+

阴极zn2+

+

2e-

=zn

2h+

+

2e-

=h2

溶液可能有一点氢气

总的我不会`````因为两条式子相加全部约掉``

如何在铁上镀锌？在电解池里面为啥不是氢离子先的电子？

阴极放电顺序：H+ ＞ Zn^2+

就是说H+优先于Zn^2+放电，达不到镀锌的作用。

所以，电解液不能用酸性溶液，而应用碱性溶液。

镀锌是用铁作阴极，锌作阳极，电解液用ZnSO4 和NaOH混合溶液。

阳极放电顺序： Zn ＞ OH- ＞ SO4^2-

阴极放电顺序：Zn^2+ ＞ Na+

阴极： Zn^2+ + 2e- == Zn

阳极： Zn - 2e- == Zn^2+

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