肼和过氧化氢燃料电池的电极反应式(二氧化氮和肼的燃料电池电极反应方程式)

肼与双氧水反应方程式

氧化剂得到还原产物；还原剂得到氧化产物.

或者根据：化合价升高得到氧化产物,化合价降低得到还原产物.

N2H4中N的化合价为-2,产物N2中N是0.所以化合价升高得到的N2.N2就是氧化产物

H2O2中O的化合剂为-1,产物H2O中O的化合价为-2,化合价降低得到H2O.所以H2O是还原产物

肼空气燃料电池的电极反应式

一酸为电解质时

负极：N2H4 -4e === N2 + 4 H+

正极：O2 +4e + 4H+ ===== 2H2O

以碱为电解质时

负极： N2H4 -4e + 4OH- === N2 + 4 H2O

正极：O2 +4e + 2H2O ===== 4OH-

请问肼、甲烷、氢气燃料电池的正负极反应式及总反应式 注明酸碱环境

肼.阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：NH2-NH2-4e=N2+4H+ 总反应：NH2-NH2+O2=N2+2H2O

甲烷.阴极：2O2+4H2O+8e=8OH- 阳极：CH4+8OH--8e=CO2+6H2O 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

氢气.阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：2H2-4e=4H+ 总反应：2H2+O2=2H2O

肼燃料电池电极反应

当电解质为碱性或中性环境时：

负极的电极反应为：H₂N-NH₂+4OH-－4e- = N₂ ↑ + 4H₂O

正极的电极反应为：2H₂O + O₂ + 4e- = 4OH-

电池总反应：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O

当电解质为酸性环境时：

负极的电极反应为：H₂N-NH2 - 4e-=N₂ ↑+4H+

正极的电极反应为：O₂+4e- +4H+=4H₂O

电池总反应：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O

由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高; 另外，燃料电池用燃料和氧气作为原料；同时没有机械传动部件，故没有噪声污染，排放出的有害气体极少。

由此可见，从节约能源和保护生态环境的角度来看，燃料电池是最有发展前途的发电技术。

扩展资料：

燃料电池是一种电化学的发电装置，等温的按电化学方式，直接将化学能转化为电能而不必经过热机过程，不受卡诺循环限制，因而能量转化效率高，且无噪音，无污染，正在成为理想的能源利用方式。

燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。

因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。

参考资料来源：百度百科——燃料电池

请问肼、甲烷、氢气燃料电池的正负极反应式及总反应式

肼。阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：NH2-NH2-4e=N2+4H+ 总反应：NH2-NH2+O2=N2+2H2O

甲烷。阴极：2O2+4H2O+8e=8OH- 阳极：CH4+8OH--8e=CO2+6H2O 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

氢气。阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：2H2-4e=4H+ 总反应：2H2+O2=2H2O

关于肼和过氧化氢燃料电池的电极反应式和二氧化氮和肼的燃料电池电极反应方程式的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。微信号:ymsc_2016