0.1mol\/l磷酸钠溶液的ph值(计算010molL磷酸钠溶液的PH值)

浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少

Na3PO4水解有三级：

PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045

HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7

因为Kh1 1000 Kh2，所以可以忽略第二级及第三级的水解，以第一级计算：

PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-

0.1-x x x

x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx

pH = 14 - pOH即得。

磷酸钠的PH计算，详细步骤

首先根据磷酸钠的PH的计算公式计算：

Na3PO4+2HCl---NaH2PO4+2NaCl

[H+]={K1K2}^1/2

pH=-lg[H+]

例：

浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH：

Na3PO4水解有三级：

PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045

HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7

因为Kh1 1000 Kh2,所以可以忽略第二级及第三级的水解,以第一级计算：

PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-0.1-x x x

x2 / (0.1-x) = 0.045

解出x = [OH-] pOH = -lgx

pH = 14 - pOH即得。

扩展资料

常温下，磷酸钠的PH值：

Kb1=10^-14/4.4×10^-13=2.27×10^-2

c(OH-)=√0.1×2.27×10^-2)=0.048

PH=14-P0.048=14-1.32=12.68

0.1mol/L 的磷酸，PH是多少？

磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3，因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol/L，换算为pH为3.12.

因为磷酸二级电离和三级电离极小。可以忽略不计。

0.1mol每升的磷酸钠PH值为多少

Na3PO4水解有三级：

PO4

3-

+

H2O

=

HPO4

2-

+

OH-

Kh1

=

Kw

/

Ka3

=

10^-14

/

2.2*10^-13

=

0.045

HPO4

2-

+

H2O

=

H2PO4

-

+

OH-

Kh2

=

Kw

/

Ka2

=

10^-14

/

6.2*10^-8

=

1.61*10^-7

因为Kh1

1000

Kh2,所以可以忽略第二级及第三级的水解,以第一级计算：

PO4

3-

+

H2O

=

HPO4

2-

+

OH-

0.1-x

x

x

x2

/

(0.1-x)

=

0.045

解出x

=

[OH-]

pOH

=

-lgx

pH

=

14

-

pOH即得.

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