氢氧燃料电池在中性条件下的PH变化(原电池氢气和氧气在碱性环境下的反应)

在以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池中，溶液的PH怎么变化，为什么？

氢气做负极，氢气丢电子变成氢离子，氢离子在和氢氧根生成水，所以负极附近PH变小。正极是氧气得电子加水生成氢氧根，所以正极附近PH变大。关于原电池电解池的问题，把正负极反应写出来就什么都解决了

氢氧燃料电池中电解液的PH值如何变化

补充一点，电解质溶液中的物质不会彻底均匀分布，所以氢氧燃料电池的两极PH变化是正极＞7（碱性增强），负极＜7（酸性增强）（局部过浓）。但是整体是被稀释，酸性条件PH有所升高，但＜7；碱性条件PH有所降低，但＞7。

化学大学霸 氢氧燃料电池的总反应式不是都生成水吗？为什么PH值会有变化

氢氧燃料电池的原理工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（氧气）。氢在负极上的催化剂的作用下分解成正离子H 和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，氧气同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。氢氧燃料电池的优点1、材料价廉2、操作简单3、安全4、高效5、无污染氢氧燃料电池的电极反应式氢氧燃料电池（中性介质）：正极：O2 2H2O 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- → 4H 总反应式：2H2 O2 == 2H2O氢氧燃料电池（酸性介质）：正极：O2 4H 4e- → 2H2O负极：2H2 - 4e-→ 4H 总反应式：2H2 O2 == 2H2O氢氧燃料电池（碱性介质）：正极：O2 2H2O 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- 4OH- → 4H2O总反应式：2H2 O2 == 2H2O氢氧燃料电池的应用1、大型电站发电2、便携移动电源3、应急电源4、家庭电源5、飞机、汽车、军舰

请问氢氧燃料电池在中性条件下的方程式怎样写？

在中性条件下的正极反应中是不应该加入H+的，而且正负极反应既然分开写，就不应该使用另一极的反映产物。 Ｏ２＋４ｅ－＋２Ｈ２Ｏ＝４ＯＨ－ （正极） 2 H2-4e-=4H+ （负极） 总：Ｏ２＋２Ｈ２＝２Ｈ２Ｏ（实质：Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ）

氢氧燃料电池工作了一段时间后，PH值怎么样？正极PH怎样？负极怎样？

负极PH会变小，因为氢气失电子产生氢离子，正极PH会变大，因为氧气得电子生成氢氧根

关于氢氧燃料电池在中性条件下的PH变化和原电池氢气和氧气在碱性环境下的反应的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。微信号:ymsc_2016