镁和过氧化氢酸性燃料电池方程式(镁和过氧化氢酸性燃料电池方程式)

镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H 2 O 2 +H 2 SO 4 =MgSO 4 +2H 2 O，

D

试题分析：A、根据总反应：Mg+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ═MgSO 4 +2H 2 O可知电池中有双氧水，加入MnO 2 作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO 2 作填料，故错误； B、电流工作时，H + 向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误； C、根据总反应：Mg+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ═MgSO 4 +2H 2 O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e - ═Mg 2+ ，故错误； D、根据总反应：Mg+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ═MgSO 4 +2H 2 O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故正确．

镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图

A、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O可知电池中有双氧水，加入MnO2作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO2作填料，故A错误；

B、电流工作时，H+向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误；

C、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+，充电是其逆反应，故C正确；

D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故D错误．

故选C．

镁与过氧化氢反应

因为双氧水具有酸性但是它的酸性很弱，和碳酸差不多。但是双氧水同时也是中强的氧化剂，它可以把亚铁离子氧化成铁离子，同时金属镁也具有较强的还原性，所以说二者反应应该是个氧化还原反应。生成Mg(OH)2 这个反应比较复杂，但是主要的反应方程式如下：

Mg+H2O2=Mg(OH)2

镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示．该电池的总反应式为：Mg+H2O2

A．高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，故A错误；

B．电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，故B正确；

C．正极上发生H202+2H++2e-=2H20，氢离子减少，则pH增大，故C错误；

D．正极上过氧化氢得到电子和氢离子反应生成水，所以正极电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故D正确；

故选BD．

镁h2o2酸性燃料电池

解析　根据镁与 H2O2 两种物质的性质，容易知道负极发生镁失电子的反应，正极发生 H2O2 得电子的反应，电解质呈酸性，故电池总反应为 Mg ＋ H2O2 ＋ 2H ＋ ===Mg2 ＋＋ 2H2O ；正极消耗 H ＋， pH 增大；原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的 H ＋向正极移动。 答案　 B

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