肼燃料电池碱性方程式(肼原电池酸性碱性化学方程式)

肼燃料电池为什么酸碱总方程式都一样

负极的电极反应为：H2N-NH2+4OH-－4e- = N2 ↑ + 4H2O

正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

电池总反应：H2N-NH2+ O2 = N2↑ + 2H2O

请问肼、甲烷、氢气燃料电池的正负极反应式及总反应式 注明酸碱环境

肼.阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：NH2-NH2-4e=N2+4H+ 总反应：NH2-NH2+O2=N2+2H2O

甲烷.阴极：2O2+4H2O+8e=8OH- 阳极：CH4+8OH--8e=CO2+6H2O 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

氢气.阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：2H2-4e=4H+ 总反应：2H2+O2=2H2O

化学燃料电池反应方程式

甲烷电池：

负极：CH₄+10OH-—8e-＝＝＝CO₃2- +7H₂O。₂₃₄₅₆₇

正极：O₂+4e-+2H₂O＝＝＝4OH-。

乙烷电池：

负极 2CH₃CH₃- 28e- + 36OH- ==== 4 CO₃2- + 24H₂0。

正极 7O₂+ 28 e- + 14 H₂0 ==== 28 OH-。

丙烷电池：

负极:C₃H₈ - 20e- + 20OH- = 3CO₃2- + 14H₂0。

正极: 5o₂ +20e-+10H₂O = 20 OH-。

扩展资料：

电池中两个电极可以称为阳极和阴极。它们划分依据是：凡是发生氧化反应的电极称为阳极，凡是发生还原反应的电极称为阴极。因此，原电池正极是阴极，负极是阳极。应用时应加以注意，一般原电池的电极常称为正、负极，而电解池和腐蚀电池的电极常称为阴、阳极。

电池可分为可逆电池和不可逆电池两种。可逆电池满足以下要求：

（1）在电池构造方面，构成电池的两极必须是可逆的，即有相反方向的电流通过电极时所进行的电极反应必须恰好相反。

（2）在工作条件方面，电池无论是放电或充电时，都要在电流极微小的条件下进行即同一电势下进行 [2]  。

参考资料来源：百度百科-电池反应

参考资料来源：百度百科-化石燃料

肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为 ___．

肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2 +4H 2 O，

故答案为：N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2 +4H 2 O．

（1）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃

（1）肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；

（2）①锌为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；

②电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子发生氧化反应，当铜片的质量变化128g，失去电子的物质的量=

128g

64g/mol

×2=4mol，

1mol氧气生成-2价氧元素得到4mol电子，则需要空气的体积=

4mol

4

×22.4L/mol

20%

=112L，

故答案为：112．

肼燃料电池电极反应

①、当电解质为碱性或中性环境时，

负极的电极反应为：H2N-NH2+4OH-－4e-

=

N2

↑

+

4H2O

正极的电极反应为：2H2O

+

O2

+

4e-

=

4OH-

电池总反应：H2N-NH2+

O2

=

N2↑

+

2H2O

②、当电解质为酸性环境时，

负极的电极反应为：H2N-NH2

-

4e-=N2

↑+4H+

正极的电极反应为：O2+4e-

+4H+=4H2O

电池总反应：H2N-NH2+

O2

=

N2↑

+

2H2O

肼燃料电池碱性方程式的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于肼原电池酸性碱性化学方程式、肼燃料电池碱性方程式的信息别忘了在本站进行查找喔。微信号:ymsc_2016