锂电池的化学反应方程式_锂离子电池反应方程式

本文目录一览：

• 1、锂离子电池发生化学反应的方程式是什么?
• 2、锂电池放电时的化学方程式
• 3、锂电池的电极反应式
• 4、锂电池的工作原理和化学反应式

锂离子电池发生化学反应的方程式是什么?

锂离子电池的正极材料是氧化钴锂,负极是碳.锂离子电池的工作原理就是指其充放电原理.当对电池进行充电时,电池的正极上有锂离子生成,生成的锂离子经过电解液运动到负极.而作为负极的碳呈层状结构,它有很多微孔,到达负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中,嵌入的锂离子越多,充电容量越高.同样道理,当对电池进行放电时（即我们使用电池的过程）,嵌在负极碳层中的锂离子脱出,又运动回到正极.

负极：Li-2e=Li+{正价}

正极：很多种

高一的化学必修2里有

锂电池放电时的化学方程式

在Li-ion的充放电过程中，锂离子处于从正极→负极→正极的运动状态。Li-ion就像一把摇椅，摇椅的两端为电池的两极，而锂离子就象运动员一样在摇椅来回奔跑。所以Li-ion又叫摇椅式电池。

负:Li-e=Li+

失电子,发生氧化反应,化合价生高,被氧化.

正;2(H+)+2e=H2

得电子,发生还原反应,化合价降低,被还原.

原电池属于氧化还原反应,高中课本上有原理

它的化学反应式如下：

正极上发生的反应为

LiCoO2=充电=Li1-xCoO2+Xli++Xe(电子)

负极上发生的反应为

6C+XLi++Xe=====LixC6

锂电池的电极反应式

1、 银锌电池：

负 极：Zn + 2OH- - 2e- ZnO + H2O

正 极：Ag2O + H2O + 2e-2Ag + 2OH-

总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO

2、 Ag2SAl电池：负 极：2Al -6e- 2Al3+

正 极：3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2-

总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2O6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

3、NiCd电池： 负 极：Cd + 2OH- - 2e-Cd(OH)2

正 极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-2Ni(OH)2 + 2OH-

总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

4、铅蓄电池：

负 极：Pb + SO42- -2e-PbSO4

正 极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O

总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O

5、干电池：

负 极：Zn - 2e-Zn2+

正 极：2NH4+ + 2e-2NH3 + H2

总反应：Zn + 2NH4ClZnCl2 + 2 NH3 + H2

6、锂电池：

负 极：Li -e-Li+

正 极：MnO2 + e-MnO2-

总反应：Li + MnO2LiMnO2

7、氢氧电池：

负 极：2H2 - 4e-4H+

正 极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O

总反应：2H2 + O22H2O

8、甲烷电池：

负 极：CH4 + 10OH- -8e-CO32- + 7H2O

正 极：4H2O + 2O2 + 8e-8OH-

总反应：CH4 +2 KOH + 2O2K2CO3 + 3H2O

9、乙烷电池：

负 极：2C2H6 + 36OH- - 28e-4CO32- + 24H2O

正 极：14H2O + 7O2 + 28e-28OH-

总反应：2C2H6 + 8KOH +7O24K2CO3 + 10H2O

10、FeNi电池： 负 极：Fe + 2OH- - 2e-Fe(OH)2

正 极：NiO2 + 2H2O + 2e-Ni(OH)2 + 2OH-

总反应：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2

11、海水电池：

负 极：4Al - 12e-4Al3+

正 极：3O2 + 6H2O + 12e-12OH-

总反应：4Al + 6H2O + 3O24Al(OH)3

12、熔融盐电池：

负 极：2CO + 2CO32- - 4e-4CO2

正 极：O2 +2CO2 + 4e-2CO32-

总反应：2CO + O22CO2

打得累死 不给分我受不了了

锂电池的工作原理和化学反应式

“锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为正/负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M. S. Whittingham提出并开始研究锂离子电池。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。

锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。可充电电池的第五代产品锂金属电池在1996年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性能价格比均优于锂离子电池。由于其自身的高技术要求限制，只有少数几个国家的公司在生产这种锂金属电池。

中文名

锂电池

外文名

Lithium Cell

发明家

M. S. Whittingham

化学反应

氧化还原反应

材料

金属锂

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充电速度

水溶液电池

使用方法

工作原理

锂金属电池：

锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。

锂电池基本原理

放电反应：Li+MnO2=LiMnO2

锂离子电池：

锂离子电池一般是使用锂合金金属氧化物为正极材料、石墨为负极材料、使用非水电解质的电池。

充电正极上发生的反应为

LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(电子)

充电负极上发生的反应为

6C+XLi++Xe- = LixC6

充电电池总反应：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6

正极

正极材料：可选的正极材料很多，目前市场常见的正极活性材料如下表所示:

正极材料

化学成分

标称电压

结构

能量密度

循环寿命

成本

安全性

钴酸锂(LCO)

LiCoO2

3.7 V

层状

中

低

高

低

锰酸锂(LMO)

Li2Mn2O4

3.6V

尖晶石

低

中

低

中

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正极反应：放电时锂离子嵌入，充电时锂离子脱嵌。 充电时：LiFePO4 → Li1-xFePO4 + xLi+ + xe-放电时：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- → LiFePO4。

负极

负极材料：多采用石墨。另外锂金属、锂合金、硅碳负极、氧化物负极材料等也可用于负极。

负极反应：放电时锂离子脱嵌，充电时锂离子嵌入。

充电时：xLi+ + xe- + 6C → LixC6

放电时：LixC6→ xLi+ + xe- + 6C

早期研发

锂电池最早期应用在心脏起搏器中。锂电池的自放电率极低，放电电压平缓等优点，使得植入人体的起搏器能够长期运作而不用重新充电。锂电池一般有高于3.0伏的标称电压，更适合作集成电路电源。二氧化锰电池，就广泛用于计算器，数码相机、手表中。

为了开发出性能更优异的品种，人们对各种材料进行了研究，从而制造出前所未有的产品。

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