葡萄糖燃料电池负极反应方程式(葡萄糖电池电极反应式)

葡萄糖燃料电池，在酸性 碱性 中性条件下反应方程式

氢氧燃料电池：

1、若电解质溶液呈碱性如KOH溶液,

其正极反应（Pt）：O2++4e-2H2O=4OH-,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每摩尔O2得到4摩尔电子,

总反应：2H2+O2=2H2O；

2、若电解质溶液呈酸性如稀硫酸,

其正极反应（Pt）：O2++4H++4e-=2H2O,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每摩尔O2得到4摩尔电子,

总反应：2H2+O2=2H2O；

甲烷燃料电池：

甲烷燃料电池,电解质溶液一般呈碱性,

其正极反应：（Pt）：2O2++8e-4H2O=8OH-,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每2摩尔O2得到8摩尔电子,

葡萄糖为燃料的燃料电池电极反应式怎样写

有机物做燃料电池的电极反应式的书写

一、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极,电极均不参与反应.

二、正极发生还原反应,通入的气体一般是氧气,氧气得到电子首先变为氧离子,根据电解质的不同,其负极电极反应式书写分以下几种情况：

（1）在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水,其电极反应式为：

O2 + 4e^- + H^+== 4H2O

（2）在碱性溶液中,氧离子与氢氧根离子不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为：O2+ 4e^- + 2H2O= 4OH^-

（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合,只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子,其电极反应式为：O2+2CO2+4e^-=2 CO3^2-

（4）在熔融氧化物介质中,氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为：O2+ 4e^-= 2O^2-

三、负极发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产场结合：

若负极通入的气体为CH4、CH3OH、C2H5OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳,熔融氧化物中生成碳酸根离子.含有氢元素的化合物最终都有水生成.

如CH3OH燃料电池：

酸性溶液负极：CH3OH - 6e^-+ H2O == CO2↑ + 6H^+

碱性溶浚中负极：CH3OH - 8e- + 10OH^- == CO3^2-+ 7H2O

甲醇燃料电池

甲醇燃料电池以铂为两极：

1、碱性电解质（KOH溶液为例）

总反应：2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O

正极：3O2+12e^-+ 6H20=12OH-

负极：CH3OH -6e^-+8OH^- = CO3^2- + 6H2O

2、 酸性电解质（H2SO4溶液为例）

总反应:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正极：3O2+12e^-+12H^+= 6H2O

负极：2CH3OH-12e^-+2H2O = 12H^++2CO2

3、中性电解质（NaCl溶液为例）

总反应:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

负极：2CH3OH + 2H2O - 12e^- = 2CO2 + 12H^+

正极：3O2 + 12H^+ + 12e^- = 6H2O

说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同

甲烷燃料电池

甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,

1、碱性电解质（KOH溶液为例）

总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2= K2CO3 + 3H2O.

负极：CH4 + 10 OH^-– 8e^-= CO3^2- + 7H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e^-= 4OH^-

2、酸性电解质（ H2SO4溶液为例）

总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

正极：2O2 +8e^- +8H^+ =4H2O

负极：CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+

3、中性电解质（NaCl溶液为例）

总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

正极：2O2 +8e^- +4H2O=8OH^- 负极：CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+

说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式,就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池电极反应方程式

负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；

葡萄糖燃料电池负极反应方程式的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于葡萄糖电池电极反应式、葡萄糖燃料电池负极反应方程式的信息别忘了在本站进行查找喔。微信号:ymsc_2016