甲烷燃料电池方程式中性(甲烷的酸性燃料电池的方程式是什么)

甲烷燃料电池的中性电极反应式及解析是什么？

甲烷燃料电池一般是碱性电池，电极反应为

正极：2O2 +8e- +4H2O=8OH-

负极：CH4 +10OH- -8e- =CO32- +7H2O

在酸性条件时， 电极反应

正极：2O2 +8e- +8H+ =4H2O

负极：CH4 +2H2O-8e-=CO2 +8H+

甲烷燃料电池方程式

碱性介质下的甲烷燃料电池

负极：CH4+10OH

-

-

8e-===CO32-

+7H2O

正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-

离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O

总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O

酸性介质下的甲烷燃料电池：

负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+

正极：2O2+8e-+8H+===4H2O

总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2

反应情况：

1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小；

2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。

甲烷燃料电池化学方程式

CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20

①就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-

②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应

故一定要将O2消去将②X2

得到

2O2+8e-+4H2O===8OH-

③①-③

得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正极：O2+4e-+2H2O==4OH-

CH4燃料电池的电极反应

想着它的总反应，即甲烷燃烧生成CO2和水，(由于是碱性电池，二氧化碳会变成碳酸根。)故有：CH4+2O2+2OH-=CO3

2-+3H2O（碱性），CH4+2O2=CO2+H2O(中性、酸性)

负极反应：CH4+10OH--8e-=CO3

2-+7H2O;正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。（碱性）

负极反应：CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O;正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。（中性、酸性）

甲烷氧气燃料电池在中性条件下，电极反应式

你可以学着用这样一种方法来求，就像它平时在空气中燃烧一样，首先写出总式：CH4+2O2=CO2+2H2O，然后氧气是得电子的吧？先写出正级反应式即：2O2+8e-+4H2O=8OH-(因为是在中性条件下，生成氢氧根，或在碱性条件下也一样。但在酸性条件下则和氢离子结合生成水）这时你用正极反应式去减总式看看？很轻易就可以得出负级的反应方程式了：CH4-8e-+8OH-=6H2O+CO2(这种方法在考燃料电池方面的题型中很好用，注意掌握咯）

甲烷燃料电池（中性）的化学式

正极:2O2+8e- +4H2O=8OH-

负极:CH4-8e- +10(OH)-=CO3(2-)+7H2O

总:CH4+2O2+2OH-=CO3(2-)+2H2O

总算打完了，累死了

甲烷燃料电池电极反应式是什么?

（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。

（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。

甲烷燃料电池缺点：

燃料来源不普及：氢气的储存可说是困难又危险，而甲醇、乙醇、或天然气缺乏供应系统，无法方便的供应给使用者。

无标准化的燃料：现今市面上有以天然气、甲烷、甲醇与氢气等作为燃料的电池，虽然提供消费者很多种选择，但因为没有单一化及标准化的燃料，要能够营利是困难的，而且燃料种类的更换有可能使现有的供应系统进行改装，产生额外的费用。

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