氢氧燃料电池演示实验(氢氧燃料电池演示器)

氢氧燃料电池电极反应式

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。

3、电解质是NACl溶液（中性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－

扩展资料：

注意事项

1、碱性溶液反应物、生成物中均无H＋。

2、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－。

3、中性溶液反应物中无H＋和OH－；4.水溶液中不能出现O2－。

氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式是

（1）氢氧燃料电池的反应原理是氢气与氧气反应生成水；故填：2H 2 +O 2 =2H 2 O；

（2）氢气与氧气反应生成了水，氢氧化钾溶液的浓度变小，碱性减弱，溶液的pH变小；故填：变小．

怎样制作小型氢氧燃料电池？

可以不用铂丝而是用常见的废旧电池中间的碳棒作为电极。简易氢氧燃料电池反应装置可采用电解水装置，电极采用碳棒，溶液可以采用强碱或强酸容易，两级分别通入氢气与氧气。但是问题是这个反应的效率比较低，我没有实测过电压是多少，但是要做到5V的电压肯定需要好多个电池串联。

稍微复杂一点的可以采用2片多孔石墨片（这个便宜但是不是很常见，都是工业用途）来做电极，中间夹上离子交换膜（唉，这些可能又要用到一些化学药剂，不过简单将就一点可以夹上酸或碱溶液的湿毛巾），然后在石墨片的两端分别通入氢气和氧气就可以发电了。这个方法说说简单，做起来也费尽，但是这个相对比较容易做高一点的电压，基本上石墨片大一点，氢气和氧气的压力稍微大一点，然后几个电池串联就能得到较高电压。

以上都是常见材料制备氢氧燃料电池，虽然效率不高（铂等贵金属的催化效率较高的，现阶段来看是制备燃料电池的首选，用石墨只能是演示性质的），单电池的电压很低。有个问题，其实氢气不是常见材料哦，另外氢气使用时更要注意安全。

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