燃料电池负极反应方程式(燃料电池的正负极反应方程式)

常见的5种燃料电池的电极方程式

氢氧燃料电池负极：2H2+4OH——4e—=4H2O

正极：O2+4e—+2H2O=4OH—甲烷燃料电池1、碱性条件

总反应式：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O

正极：3O2+12e~+6H20=12OH~

负极：2CH4O-12e~+12OH~=2CO2+10H2O

2、酸性条件

总反应同上

正极：3O2+12e~+12H+=6H2O

负极：2CH4O-12e~+2H2O=12H+2CO2

怎样写燃料电池的负极反应方程式

甲醇燃料电池负极反应方程式是：

(仅供参考：(福建亚南柴油发电机组4000-080-999)亚小南为您解答)

①碱性条件负极：2ch3oh-12e﹣＋16oh﹣

→

2co32﹣＋12h2o

②酸性条件负极：2ch3oh

－12e﹣

＋

2h2o

→

12h﹢

＋

2co2

燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步，先写出燃料电池的总反应方程式;第二步，再写出燃料电池的正极反应式;第三步，写出燃料电池的负极反应式。如：

碱性条件

总反应式

2ch3oh

+

3o2

+

4oh﹣＝2co3

2﹣＋6h2o

正极:3o2

+

12e﹣

＋6h2o→

12oh﹣

负极:2ch3oh

－

12e–

＋

16oh~

→

2co3

2﹣

＋

12h2o

酸性条件

总反应式:2ch3oh

＋

3o2

＝

2co2

＋

4h2o

正极:3o2

＋

12e﹣

＋

12

h﹢

→

6h2o

负极:2ch3oh

－

12e﹣

＋

2h2o

→

12h﹢

＋

2co2

高中常考的燃料电池正负极反应方程式

碱性溶液燃料电池（如电解质溶液为koh溶液或naoh 溶液，电极为惰性电极）。

固定正极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh- 反应过程：o2+4e-=2o2-，2o2-+2h2o=4oh-

o2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合h2o生成oh-。例： ch3oh|koh（aq）|o2 总反应式：2ch3oh+3o2+4oh-=2co3 2-+6h2o。（ 反应过程：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o，2co2+4oh-= 2co3 2-+2h2o）正极反应式：3o2+6h2o+12e-=12oh- （o2+2h2o+4e-=4oh-）负极反应式：2ch3oh+16oh--12e-=2co3 2-+12h2o（ch3oh+8oh--6e-=co3 2-+6h2o）电解液ph变化：ph变小。（从总反应看，既反应了碱又生成水，使电解液碱性减弱）

酸性溶液燃料电池（如电解质溶液为h2so4 溶液或h3po4 溶液，电极为惰性电极）。

固定正极反应式：o2+4h++4e-=2h2o 反应过程：o2+4e-=2o2-，2o2-+4h+=2h2o o2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合h+生成h2o。例： ch3ch2oh|h2so4（30%）|o2 总反应式：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o。反应过程：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o，生成物不与电解液反应此反应，即为总反应式。正极反应式：3o2+12++12e-=6h2o （o2+4h++4e-=2h2o）负极反应式：ch3ch2oh+3h2o-12e-=2co2+12h+ 电解液ph变化：ph变大。（从总反应看，反应生成水，稀释电解液，使电解液酸性减弱）

.熔融盐燃料电池（熔融k2co3 或li2co3 或li2co3—na2co3）。

固定正极反应式：o2+4e-+2co2=2co3 2- 例：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 li2co3 和na2co3 的熔融盐混合物作电解质，co为阳极燃气，空气与co2 的混合气为阴极助燃气， 制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：总反应式：2co+o2=2co2。正极反应式：o2+4e-+2co2=2co3 2- 负极反应式：2co+2co3 2--4e-=4co2 （co+co3 2--2e+=2co2）

固体氧化物燃料电池（电池的电解质传递o2-）。

固定正极反应式：o2+4e-=2o2- 例：一个电极通入空气，另一个电极通入ch4，电池的电解质是掺杂了y2o3 的zro2 晶体，它在高温下能传递o2-。

总反应式：ch4+2o2=co2+2h2o。

正极反应式：2o2+8e-=4o2- （o2+4e-=2o2-）负极反应式：ch4+4o2--8e-=co2+2h2o

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