一氧化碳燃料电池电极反应式金属氧化物介质(一氧化碳燃烧电池的电极反应式)

一氧化碳燃料电池的反应式

一氧化碳燃料电池酸性和碱性方程式： 2CO+ O₂+4OH⁻=2CO₃²⁻+2H2O。

电流通过电极和电解质溶液界面时，电极上发生的化学变化。将两个电极插入电解质溶液中，接通电源，电解质中的正、负离子分别移向不同极性的电极， 在电极上接受或释放电子变成中性原子或分子。

概述

将燃料与氧化剂的化学能通过电化学反应直接转换成电能的发电装置。燃料电池理论上可在接近100%的热效率下运行，具有很高的经济性。实际运行的各种燃料电池，由于种种技术因素的限制，再考虑整个装置系统的耗能，总的转换效率多在45%～60%范围内，如考虑排热利用可达80%以上。

一氧化碳燃料电池方程式

CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2===2CO2)

(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)

正极：O2+4e－+2CO2===2CO；

负极：2CO+2CO－4e－===4CO2。

(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)

正极：O2+4e－+4H+===2H2O；

负极：2CO－4e－+2H2O===2CO2+4H+。

co燃料电池四种环境方程式

一氧化碳燃料电池四种电极反应式为：

1、以熔融碳酸盐为电解质

正极：O2+ 4e-+2CO2=2CO32-

负极：2CO-4e- +2CO32-=4CO2

2、一氧化碳、氧气做原电池,氢氧化钾做电解质

负极： 2CO - 4e- + 8OH- = 2CO32- + 4H2O

正极: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

总反应: 2CO + O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 2H2O

3、通CO的一极为负极，通O2的一极为正极

总反应为：2CO+O2==2CO2

正极反应为：O2+4e-+4H+ ==2H2O

负极反应为：2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H

一氧化碳燃料电池熔融金属氧化物电极反应

通co的一极为负极，通o2的一极为正极

总反应为：2co+o2==2co2

正极反应为：o2+4e-+4h+

==2h2o

负极反应为：2co-4e-+2h2o==2co2+4h+

其中正极反应是o2在酸性条件下的反应，负极反应是通过总反应减去正极反应得到

碱性一氧化碳燃料电池的电极反应!

电解质是碱性,说明CO产物CO2继续跟OH-反应生成CO32-,因此总反应是

2CO + O2+ 4OH-===2CO32- + 2H2O

负极反应：O2-4e+ 2H2O==4OH-

正极反应是总反应减去负极反应,自己尝试下,不会再call我

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