氢氧燃料电池以硫酸钠为电解质(氢氧燃料电池电解质为酸性的电极方程式)

在写氢氧燃料电池的时候，电解质为硫酸钠，正极减阳极怎么得不到负极啊？求过程~

电解质为硫酸钠，是中性电解质

因此正极为2H2O+O2+4e¯=4OH¯

负极为2H2-4e¯=4H+

总反应为2H2+O2=2H2O

正负极反应式相加数辩约掉两个水薯耐缺亩谈

如图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式（1）以硫酸为电解液：负极：______正

（1）负极上失电子发生氧化反应，电解质是酸，所以负极上氢气失电子后生成的微粒是氢离子，故其电极反应式为：2H2-4e-=4H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，发生还原反应，故其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．

故答案蠢穗为：2H2-4e-=4H+     O2+4H++4 e-=2H2O

（2）当电解质是碱时，氢气失电子生成的氢离子在碱性溶液中不能稳洞晌定存在，它和氢氧根离子反应生成水，所以负极上发生的电极反应是氢气失电子和氢氧纳档锋根离子生成水，即电极反应式为2H2-4e-+4OH=4 H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以其电极反应式为 O2+2H2O+4 e-=4OH-．

故答案为：2H2-4e-+4OH=4 H2O；   O2+2H2O+4 e-=4OH-．

高中化学氢氧燃料的问题

燃料电池的本质是将燃烧反应分别在正负两极进行。

负极由燃料失电子，正极拦信由氧气得电简漏轮子。

需要注意的是酸性条件下不能写出OH- ；碱性条件下不能写出H+

一、氢氧燃料电池：负极氢气失电子，正极氧气得电子。总反应：2H2 + O2 = 2H2O

1、中性（如硫酸钠作电解质溶液）

负极：2H2 - 4e- = 4H+

正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

2、酸性（如硫酸作电解质溶液）

负极：2H2 - 4e- = 4H+

正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

3、碱性（如KOH作电解质溶液）

负极：2H2 - 4e- +4OH- = 2H2O

正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

二、甲烷燃料电池：负极甲烷失电子，正极氧气得电子。总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

或者：CH4 + O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O （碱性燃料电池）

如碱性甲烷燃料电池

负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O

分析方法是：甲烷中碳由-4价搜游，升高为CO32-中的+4价，共升高8价，即失去8电子。

得：CH4 - 8e- —— CO32-

然后由电荷守恒给左边配10个OH- ，再由氢元素守恒配右边7个H2O，用氧元素守恒检验正确。

氢氧燃料电池（电解质为Na2SO4）电极方程式

1.若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4e+，正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ

2.若电解质溶液是碱溶液则宴绝负极反应式为：2H2

+

4OHˉ-4eˉ==

4H20

正极为：O2

+

2H2O

+

4eˉ=4OH-3..在酸溶液中负帆旦极反应式为晌轿姿：2H2-4e-==4H+

正极反应式为：O2

+

4H+

+4eˉ=

2H2O4.阴极：2H2O

＋2e

=H2

+

2OH-

阳极：4OH-

-4e

=

O2

+

2H2O5.阳极反应为:Cu2+2e-=Cu

阴极反应为:4OH-+4e-=O2+2H2O

氢氧燃料电池以H2SO4做电解质溶液

燃料电池放电与电解质溶液无关

原电池反应属于氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是携念通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路辩山困输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线唯岩中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。所以这和KOH为电解质溶液或和H2SO4做电解质溶液无关

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

更多资料：在百度百科输入词条原电池

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