氨气氧气燃料电池在碱性条件下pH变化，氨气燃料电池电极反应式碱性。

本文目录一览：

• 1、氨气做燃料电池在酸性和碱性两种环境下的正负极方程式
• 2、氨气氧气原电池
• 3、氨气-氧气燃料电池(碱性条件)正负极反应式怎么写
• 4、氢氧燃料电池中电解液的PH值如何变化
• 5、以氨气作为燃料的电池,产物是什么！ 在酸，碱不同环境下？

氨气做燃料电池在酸性和碱性两种环境下的正负极方程式

酸性：负极：2NH3-6e==N2+6H+

正极：O2+4e-+4H+==2H2O

碱性：负极：2NH3-6e-+6OH-==N2+6H2O

正极：O2+4e-+2H2O==4OH-

时间有限（我还在补作业），自己扩大一下倍数吧

有问题追问哦

氨气氧气原电池

在燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH 3 -6e - +6OH - =N 2 +6H 2 O．

故答案为：2NH 3 -6e - +6OH - =N 2 +6H 2 O．

氨气-氧气燃料电池(碱性条件)正负极反应式怎么写

负极：4NH3 -12e- +12OH- =2N2+12H2O

正极：3O2+12e- +6H2O=12OH-

总式：4NH3+3O2=2N2+6H2O

楼上配平错啦！1molO2失4mole-！~~~所以系数是3.

by the way，氨气不是带负号，而是失电子……

汗…………

氢氧燃料电池中电解液的PH值如何变化

补充一点，电解质溶液中的物质不会彻底均匀分布，所以氢氧燃料电池的两极PH变化是正极＞7（碱性增强），负极＜7（酸性增强）（局部过浓）。但是整体是被稀释，酸性条件PH有所升高，但＜7；碱性条件PH有所降低，但＞7。

以氨气作为燃料的电池,产物是什么！ 在酸，碱不同环境下？

（1）碱性燃料电池中，负极上燃烧失电子发生氧化反应，所以该原电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

（2）A．2v（H2）正=3v（NH3）逆时，该反应达到平衡状态，所以3v（H2）正=2v（NH3）逆时该反应没有达到平衡状态，故错误；B．单位时间生成m

mol

N2的同时消耗3m

mol

H2，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；C．容器内的总压强不再随时间而变化，反应体系中各物质的浓度不变，所以达到平衡状态，故正确；D．无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的密度不随时间变化，所以密度不能作为判断依据，故错误；E．a

molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，故错误；故选BCE；

（3）同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的物质的量为x，16.80：12.60=（1+3）mol：x，x=4mol×12.6016.80=3，所以平衡时混合气体的物质的量为3mol，设参加反应的氮气的物质的量为y，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物质的量减少1mol

2moly

（4-3）mol1mol：2mol=y：（4-3）mol，y=1mol×(4?3)mol2mol=0.5mol，则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.5mol2L25min=0.01mol/（L．min），平衡时，c（N2）=0.5mol2L=0.25mol/L、c（H2）=3mol?3×0.5mol2L=0.75mol/L、c（NH3）=0.5mol×22L=0.5mol/L，化学平衡常数K=0.5×0.50.25×(0.75)3（

mol/L）-2=2.37（

mol/L）-2，故答案为：0.01

mol/（L．min）；2.37（

mol/L）-2；

（4）①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1将方程式①+②-③得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0

kJ?mol-1，增大容器容积时，假设平衡不移动，压强与体积成反比，所以其压强为原来的23，实际上增大容器体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，最终水蒸气浓度不变，所以压强为aPa，即P[H2O（g）]的取值范围是23a＜P[H2O（g）]≤a，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0

kJ?mol-1；23a＜P[H2O（g）]≤a．

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