肼的空气燃料电池碱性负极(肼做燃料电池化学方程式碱性)

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全

（1））32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放陆态出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，

故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；

（2）燃料电池中，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；

Ⅱ：（1）电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在b电极产生，所以b电极是阳极，与电源正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，a电极是阴极，与电源负极相连，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，

故答案为：负极；

（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O

 电解 

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2NaOH+H2↑+Cl2↑，次氯酸根水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，但氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去做握，

故答案为：2NaCl+2H2O

 电解 

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2NaOH+H2↑+Cl2↑；溶液先由紫色变蓝很快褪色；ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜纯悉庆色褪去．

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