温度对反应自发性的影响，任何温度下都能自发进行的条件。

本文目录一览：

• 1、恒压条件下,温度对反应的自发性有何影响,举例说明
• 2、反应是否自发与温度有关吗？
• 3、高温自发和低温自发的理解

恒压条件下,温度对反应的自发性有何影响,举例说明

由热力学第一定律和第二定律联合推到出的热力学基本公式可以用来判断一个过程的自发性,公式如下： dH=TdS+Vdp dU=TdS-pdV dG=-SdT+Vdp dA=-SdT-Vdp 由数学关系可知,H为S,p的函数 U为S,V的函数 G为T,p的函数 A为T,p的函数 我们称这些函数关系为特。

反应是否自发与温度有关吗？

根据自由能原理，焓值大于零，熵值大于零，所以反应是否自发与温度有关。但课本上说水电解不是自发反应。补，自发反应有三种，即一定自发，任何温度下都能自发反应。不一定自发，是否自发与温度有关。一定不自发，在任何温度下都不能自发

高温自发和低温自发的理解

高温自发和低温自发的理解如下：

当△H0，△S0时，反应自发进行。

当△H0，△S0时，反应不自发进行。

当△H0，△S0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。

当△H0，△S0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。

一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。

相关注解：

反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。

例如，反应 CaCO3== CaO + CO2↑ 在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0。

式中△H 是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。

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