甲烷氧气硫酸燃料电池电极反应式(甲烷氧气燃料电池电极反应方程式熔融氧化物)

甲烷燃料电池电极反应式是什么?

（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。

（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。

甲烷燃料电池缺点：

燃料来源不普及：氢气的储存可说是困难又危险，而甲醇、乙醇、或天然气缺乏供应系统，无法方便的供应给使用者。

无标准化的燃料：现今市面上有以天然气、甲烷、甲醇与氢气等作为燃料的电池，虽然提供消费者很多种选择，但因为没有单一化及标准化的燃料，要能够营利是困难的，而且燃料种类的更换有可能使现有的供应系统进行改装，产生额外的费用。

甲烷与氧气的燃料电池，反应方程式怎么写？

甲烷燃料电池

碱性介质下的甲烷燃料电池

负极：ch4+10oh

-

-

8e-===co32-

+7h2o

正极：2o2+8e-+4h2o===8oh-

总反应方程式为：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o

酸性介质下的甲烷燃料电池：

负极：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+

正极：2o2+8e-+8h+===4h2o

总反应方程式为：2o2+ch4===2h2o+co2

甲烷氧气燃料电池在中性条件下，电极反应式

你可以学着用这样一种方法来求，就像它平时在空气中燃烧一样，首先写出总式：CH4+2O2=CO2+2H2O，然后氧气是得电子的吧？先写出正级反应式即：2O2+8e-+4H2O=8OH-(因为是在中性条件下，生成氢氧根，或在碱性条件下也一样。但在酸性条件下则和氢离子结合生成水）这时你用正极反应式去减总式看看？很轻易就可以得出负级的反应方程式了：CH4-8e-+8OH-=6H2O+CO2(这种方法在考燃料电池方面的题型中很好用，注意掌握咯）

甲烷燃料电池以硫酸为电解质正负极反应和总反映方程式

正极2o2+8e`+8h^=4h2o

负ch4+2h2o-8e`=8h^+co2

总ch4+2o2=co2+2h2o

此类反应总方程为燃料在氧气燃烧，正极总是氧气得电子

酸性条件下与氢离子生成水，碱性条件下与水生成氢氧跟

负极用总的减去正极

。

甲烷燃料电池电极反应式

甲烷燃料电池熔融碳酸盐电极反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。

将这些正负极反应叠加起来,得到氢氧燃料电池的总反应都是2H2+O2=2H2O。

氢-氧燃料电池反应原理这个反应是电解水的逆过程。

电极应为：负极：H_+2OH_→2H_O+2e_正极：1/2O_+H_O+2e_→2OH_电池反应：H_+1/2O_==H_O。

甲烷氧气硫酸原电池

见解析 【试题分析】 （1）在碱性条件下，OH - 要参加电极反应，负极：CH 4 +10OH - -8e - = +7H 2 O，正极：2O 2 +4H 2 O+8e - =8OH - 。 （2）在酸性条件下，H + 要参加电极反应，负极：CH 4 +2H 2 O-8e - =CO 2 +8H + ，正极：2O 2 +8H + +8e - =4H 2 O。

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