醋酸钠溶液的ph值(醋酸钠溶液的ph值的计算公式)

醋酸钠溶液的ph怎样算？

Ac- + H2OHAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc)

[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)

查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算

若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L

[OH-]=7.5*10^(-6),pOH=5.1 则pH=8.9

污水处理醋酸钠溶液 外加碳源 我想问醋酸钠溶液PH值是多少

醋酸钠溶液的PH

值与它的浓度有关，表达式可以大致写成PH=9+(lg5.682c)/2，所以醋酸钠溶液PH在9左右。

醋酸钠的PH值是多少?

Ac- + H2OHAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc)

[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)

查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算

若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L

[OH-]=7.5*10^(-6),pOH=5.1 则pH=8.9

醋酸钠的PH值是多少？

Ac- + H2O=HAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc)

[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)

查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算

若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L

[OH-]=7.5*10^(-6), pOH=5.1 则pH=8.9

醋酸钠的ph

实验没有做过,但是可以进行理论的计算.

可以得到：

醋酸钠 (CH3COONa),

分子量(Molecular Weight)：82.03,

碱性pKb= 9.25,

无水物的密度1.528克/厘米3,溶于水（76 g/100 ml (0°C)加热后溶解度暴涨）,呈弱碱性.稍溶于乙醇.也称“热冰”.

即查到溶解度是76g/100mL水,即最大浓度是760g/1000mLH2O,即相当于

760/82=9.27mol/L

碱性,pKb=9.25,即水解常数相当于它作为碱的电离常数是

10^-9.25=5.55*10^-10

相当于一元弱碱,由于c/K,最大时=9.27/K 500

所以,可以使用最简单的计算方法

[OH-]=根号（cK)

代入各个数据,即可计算

0.15mol/L,[OH-]=9.12*10^-6,pOH=5.04,pH=8.96

0.2mol/L,[OH-]=1.05*10^-5,pOH=4.98,pH=9.02

0.25mol/L,[OH-]=1.18*10^-5,pOH=4.93,pH=9.07

0.30mol/L,[OH-]=1.29*10^-5,pOH=4.89,pH=9.11

0.35mol/L,[OH-]=1.39*10^-5,pOH=4.86,pH=9.14

0.4mol/L,[OH-]=1.49*10^-5,pOH=4.83,pH=9.17

最浓,9.27mol/L,[OH-]=7.17*10^-5,pOH=4.14,pH=9.86

关于醋酸钠溶液的ph值和醋酸钠溶液的ph值的计算公式的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。微信号:ymsc_2016