二氧化碳实验操作步骤(二氧化碳的实验操作)

实验室制取二氧化碳的步骤

实验室制取二氧化碳的步骤是一，检查装置的气密性。二。向锥形瓶当中加入大理石或石灰石。三。延长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的稀盐酸。四开始收集二氧化碳。五用澄清石灰水检验生成的二氧化碳。

实验室制取二氧化碳的方法

实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。

反应方程式：

制取装置：

收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法；

检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳；

验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口，注意不能伸入瓶内，如果火焰熄灭，证明已集满。

扩展资料：

二氧化碳研究简史：

原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。

3世纪时，中国西晋时期的张华在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。

化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。

参考资料来源：百度百科——二氧化碳

初中化学 制取二氧化碳的完整步骤.

1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸

2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理,并且碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水的方法!

3.实验步骤：检查气密性后,将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内,加入稀盐酸,可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡,并且,碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解!生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳

4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发,会挥发出氯化氢气体,使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应,由于硝酸不稳定,受热易分解成二氧化氮、氧气和水,所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发,但会生成硫酸钙沉淀,沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面,使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小,最后反应停止!

5.收集方法：用向上排空气法收集,或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)

6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口,火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集,看到液面完全处于瓶口,并有气体漏出就证明收集慢了!

7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的,不会放置太久的!若要放置一段时间,只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水,并盖上就性了!这样也许能保存10多个小时,太久就不纯了!有条件的话,放在专业的密封储气罐中是最好的!

制取二氧化碳的实验步骤

实验室加热制取氧气的操作有个八字口诀：

连查装定点收移熄，也可以谐音成：

连茶庄定点收利息，这样便于记忆。

1连：连接装置

2查：查气密性

3装：装入药品

4定：固定装置

5点：点燃酒精灯

6收：收集气体

7移：移出导管

8熄：熄灭酒精灯

操作时应注意：①试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以避免水存在影响制气和易使试管炸裂；②铁夹夹在距管口约1/3处，这样有利于药品加热；③加热试管时，先使试管均匀受热，然后再固定加热，并注意使用酒精灯外焰，这样可避免受热不均造成试管炸裂，可充分利用热源；④用排水取气法收集氧气，停恭虎多臼鼙铰俄歇藩忙止实验时应先将导气管撤出水槽再熄灭酒精灯。这样可避免倒吸使冷水进入热试管造成试管炸裂。

制取二氧化碳的操作：

1连接装置

2查气密性

3装入固体药品

4加入稀盐酸

5收集气体

6检验气体

7验满

注意事项：先装大理石，后加稀盐酸；

组装仪器时长颈漏斗下端管口要深入液面以下；用向下排空气发收集时，导管应伸入集气瓶底；验满时应将燃着的木条放在集气瓶口处。

“实验室制取二氧化碳” 实验步骤

大理石与稀盐酸反应制取

1、实验用品：

锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸

2、实验步骤：

①“查”：检查装置的气密性。

②“装”：从锥形瓶口放入大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。

④“收”：收集气体。

⑤“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。

3、反应原理

反应方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

扩展资料

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

参考资料：

百度百科-二氧化碳

二氧化碳制取的操作步骤与注意事项

实验步骤：

1、连接装置。

2、检查气密性。

3、在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)

4、从长颈漏斗中加入稀盐酸。

5、收集气体。

注意：

1、制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO₄)  微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与碳长。

2、颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。酸钙继续接触，使反应停止。

3、不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。

扩展资料：

产生途径：

①有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

参考资料来源：百度百科-二氧化碳

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