氢氧燃料电池电子转移方向视频(氢氧燃料电池能量转化方式)

氢氧燃料电池的电流为什么是从正极到负极？不是负极失电子，失去的电子流向正极吗？

这个问题就要从电流的定义去理解，因为电流的定义是：

将正电荷的定向移动规定为电流的方向。我们知道电源是产生电压的装置，而电压是形成电流的原因。但就导体中的电子的移动应该来讲是从负极流向正极，同时考虑到运动的相对性，正电荷就是从正极到负极，但定义上是这样做了规定，所以认为电流是从正极流向负极。

氢氧燃料电池的原理

不是！氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流。 一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极，和电解质溶液，当正负极间接负载形成闭合回路时，原先氢气和氧气反应中氢气失去的电子就会通过此回路转移到正极上来，于是就发生如下电极反应过程负极:2H2-4e-=4H 正极:O2 4e 4H =2H2O。 在负极上的氢气就失去电子形成正离子，在正极上的O2就得到等数量的电子形成负离子，从而形成电流，而在电解质溶液中正离子向正极移动，负离子向负极移动以维持反应的持续进行，这就是氢氧燃料电池的简单原理。

氢氧燃料电池转移电子数

5.4 gH2O为0.1mol

2H2 + O2 = 2H2O (4e-)

2 4

0.1mol x

x=0.2mol

则对应的电子数为1.204*10^23

化学-----氢氧燃料电池

在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O

电解质溶液是碱或中性溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ

工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。

氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。

Y氢氧燃料电池氢气失电子后把电子传给电极了吗

楼主的理解正确。氢气在负极失去电子后，电子通过外电路的导线转移到电池的正极，然后氧气在正极得到电子，成为-2价的氧。完成了整个电子的转移链，有得有失！

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