燃烧反应和氢氧燃料电池的等于压热效应(氢氧燃料原电池反应方程式)

氢氧燃料电池

工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。

利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发猜判电机"。

一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。

在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+

正极反应式为：O2

+

4H+

+4eˉ==

2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。

改液若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2

+

4OHˉ-4eˉ==

4H20

正极为：O2

+

2H2O

+

4eˉ==

4OHˉ

氢氧燃料电池

hydrogen

oxygen

fuel

cell

以氢气作燃料，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池。

氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负核兆物电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。

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